9급 지방직 공무원 화학
(2017-12-16 기출문제)
1 / 20
1. 1. 계의 엔트로피가 증가하는 과정은?
1.
Ag+(aq)＋Cl-(aq)→AgCl(s)
2.
4Fe(s)＋3O2(g)→2Fe2O3(s)
3.
HCl(g)＋NH3(g)→NH4Cl(s)
4.
2SO3(g)→2SO2(g)＋O2(g)
정답: 4번
2. 2. CN-이온의 루이스 구조에서 N의 형식 전하는?
2.
＋1
3.
＋2
4.
＋3
정답: 1번
3. 3. 그림에서 설명하는 분자간 힘은?
1.
쌍극자－쌍극자 힘
2.
이온－쌍극자 힘
3.
수소 결합
4.
분산력
정답: 4번
4. 4. 다음 중 화학 결합의 종류가 다른 것은?
1.
염화 소듐(NaCl)
2.
물(H2O)
3.
일염화 아이오딘(ICl)
4.
암모니아(NH3)
정답: 1번
5. 5. 다음 화합물의 수용액이 산성인 것만을 모두 고른 것은?
1.
ㄱ, ㄷ
2.
ㄴ, ㄷ
3.
ㄴ, ㄹ
4.
ㄷ, ㄹ
정답: 2번
6. 6. 원자가 껍질 전자쌍 반발(VSEPR) 이론에 의한 ClO3＋이온의 기하학적 구조는?
1.
굽은형
2.
정사면체
3.
삼각 평면
4.
평면 사각형
정답: 3번
7. 7. 일양성자 산 1.0M HA용액의 H+농도[M]는? (단, 약산 HA의 산 해리 상수 Kα＝4.0×10-10이다)
1.
2.0×10-5
2.
4.0×10-5
3.
2.0×10-10
4.
4.0×10-10
정답: 1번
8. 8. 다음 전자 배치에 해당하는 원자들에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고른 것은?
1.
ㄱ, ㄴ
2.
ㄱ, ㄷ
3.
ㄴ, ㄷ
4.
ㄱ, ㄴ, ㄷ
정답: 4번
9. 9. 다음 반응식에서 각 반응물의 농도를 달리하며 초기 반응 속도를 측정하여 아래 표와 같은 결과를 얻었다. (단, 반응 온도는 일정하다) 위 반응의 속도 법칙은?
1.
k[ClO2][OH-]
2.
k[ClO2]2[OH-]
3.
k[ClO2][OH-]2
4.
k[ClO2]2[OH-]2
정답: 2번
10. 10. 이산화 탄소(CO2)가 127℃에서 300m/s의 평균 속력으로 움직인다면 1327℃에서의 CO2의 평균 속력[m/s]은? (단, CO2는 두 온도에서 이상 기체의 거동을 보인다고 가정한다)
1.
1200
2.
900
3.
600
4.
300
정답: 3번
11. 11. 다음 산－염기 반응에 대한 설명으로 옳은 것은?
1.
(가)에서 AlCl3는 아레니우스 산이다.
2.
(가)에서 Cl-는 루이스 산이다.
3.
(나)에서 NH3는 루이스 산이다.
4.
(나)에서 H2O는 브뢴스테드－로우리 산이다.
정답: 4번
12. 12. 질소 산화물에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고른 것은?
1.
ㄱ, ㄷ
2.
ㄱ, ㄹ
3.
ㄴ, ㄷ
4.
ㄴ, ㄹ
정답: 3번
13. 13. 수산화 소듐(NaOH) 4g을 물에 녹여 200mL의 수산화 소듐 수용액을 만들었다. 이 수용액 20mL를 0.25M HCl로 중화하는데 필요한 HCl의 부피[mL]는? (단, NaOH의 몰질량은 40g/mol이다)
1.
20
2.
40
3.
60
4.
80
정답: 2번
14. 14. 커피에서 카페인을 초임계 추출할 때 용매로 사용되는 이산화 탄소의 상을 다음 상도표에서 고르면?
1.
A
2.
B
3.
C
4.
D
정답: 4번
15. 15. 그림과 같이 아연(Zn)판을 황산구리(CuSO4) 수용액에 넣었을 때 일어나는 반응에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고른 것은?
1.
ㄱ
2.
ㄷ
3.
ㄱ, ㄴ
4.
ㄴ, ㄷ
정답: 1번
16. 16. 산화－환원 반응이 아닌 것은?
1.
2Mg(s)＋O2(g)→2MgO(s)
2.
4KNO3(s)→2K2O(s)＋2N2(g)＋5O2(g)
3.
NaHSO4(aq)＋NaOH(aq)→Na2SO4(aq)＋H2O(l)
4.
Fe(s)＋Ni(NO3)2(aq)→Fe(NO3)2(aq)＋Ni(s)
정답: 3번
17. 17. 일정한 온도에서 1atm의 H2 2L, 2atm의 O2 3L, 3atm의 N2 4L를 10L의 밀폐된 용기에 넣었을 때의 전체 압력[atm]은? (단, 세 기체는 서로 반응하지 않는 이상 기체라고 가정한다)
1.
1
2.
2
3.
3
4.
4
정답: 2번
18. 18. 아래 그림은 반응 경로에 따른 에너지 변화를 나타낸 것이다. 이 때 옳은 것만을 모두 고른 것은?
1.
ㄱ
2.
ㄷ
3.
ㄱ, ㄴ
4.
ㄴ, ㄷ
정답: 1번
19. 19. 바닥 상태인 2주기 원소 X, Y의 홀전자(unpaired electron) 수는 같고, 값이 X＝1, Y＝2/3이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것은?
1.
원자가 전자(valence electron)수는 X가 Y보다 많다.
2.
유효 핵전하는 X가 Y보다 크다.
3.
원소 Y가 수소(H)와 결합한 화합물은 YH3이다.
4.
화합물 XY2는 직선형이다.
정답: 4번
20. 20. 다음 반응식의 균형을 맞추었을 때, H2O의 계수는?
1.
2
2.
3
3.
4
4.
6
정답: 3번