9급 지방직 공무원 화학
(2020-06-13 기출문제)
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1. 1. 25℃에서 측정한 용액 A의 [OH-]가 1.0×10-6M일 때, pH값은? (단, [OH-]는 용액 내의 OH- 몰농도를 나타낸다)
1.
6.0
2.
7.0
3.
8.0
4.
9.0
정답: 3번
2. 2. 32g의 메테인(CH4)이 연소될 때 생성되는 물(H2O)의 질량[g]은? (단, H의 원자량은 1, C의 원자량은 12, O의 원자량은 16이며 반응은 완전연소로 100% 진행된다)
1.
18
2.
36
3.
72
4.
144
정답: 3번
3. 3. 원자 간 결합이 다중 공유결합으로 이루어진 물질은?
1.
KBr
2.
Cl2
3.
NH3
4.
O2
정답: 4번
4. 4. N2O 분해에 제안된 메커니즘은 다음과 같다. 위의 메커니즘으로부터 얻어지는 전체반응식과 반응속도 법칙은?
정답: 1번
5. 5. 일정 압력에서 2몰의 공기를 40℃에서 80℃로 가열할 때, 엔탈피 변화(△H)[J]는? (단, 공기의 정압열용량은 20Jmol-1℃-1이다)
1.
640
2.
800
3.
1,600
4.
2,400
정답: 3번
6. 6. 다음은 원자 A～D에 대한 양성자 수와 중성자 수를 나타낸다. 이에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, A～D 는 임의의 원소기호이다)
1.
이온 A- 와 중성원자 C의 전자수는 같다.
2.
이온 A- 와 이온 B+의 질량수는 같다.
3.
이온 B- 와 중성원자 D의 전자수는 같다.
4.
원자 A～D 중 질량수가 가장 큰 원자는 D이다.
정답: 1번
7. 7. 단열된 용기 안에 있는 25℃의 물 150g에 60℃의 금속 100g을 넣어 열평형에 도달하였다. 평형 온도가 30℃일 때, 금속의 비열[Jg-1℃-1]은? (단, 물의 비열은 4Jg-1℃-1이다)
1.
0.5
2.
1
3.
1.5
4.
2
정답: 2번
8. 8. 주기율표에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?
1.
O2-, F-, Na+ 중에서 이온반지름이 가장 큰 것은 O2-이다.
2.
F, O, N, S 중에서 전기음성도는 F가 가장 크다.
3.
Li과 Ne 중에서 1차 이온화 에너지는 Li이 더 크다.
4.
Na, Mg, Al 중에서 원자반지름이 가장 작은 것은 Al이다.
정답: 3번
9. 9. 화합물 A2B의 질량 조성이 원소 A 60%와 원소 B 40%로 구성 될 때, AB3를 구성하는 A와 B의 질량비는?
1.
10%의 A, 90%의 B
2.
20%의 A, 80%의 B
3.
30%의 A, 70%의 B
4.
40%의 A, 60%의 B
정답: 2번
10. 10. 25℃ 표준상태에서 다음의 두 반쪽 반응으로 구성된 갈바니 전지의 표준 전위[V]는? (단, E°는 표준 환원 전위 값이다)
1.
-0.76
2.
0.34
3.
0.42
4.
1.1
정답: 4번
11. 11. 반응식 P4(s)＋10Cl2(g)→4PCl5(s)에서 환원제와 이를 구성하는 원자의 산화수 변화를 옳게 짝 지은 것은? (순서대로 환원제, 반응 전 산화수, 반응 후 산화수)
1.
P4(s), 0, ＋5
2.
P4(s), 0, ＋4
3.
Cl2(g), 0, ＋5
4.
Cl2(g), 0, -1
정답: 1번
12. 12. 프로페인(C3H8)이 완전연소할 때, 균형 화학 반응식으로 옳은 것은?
1.
C3H8(g)＋3O2(g)→4CO2(g)＋2H2O(g)
2.
C3H8(g)＋5O2(g)→4CO2(g)＋3H2O(g)
3.
C3H8(g)＋5O2(g)→3CO2(g)＋4H2O(g)
4.
C3H8(g)＋4O2(g)→2CO2(g)＋H2O(g)
정답: 3번
13. 13. 중성원자를 고려할 때, 원자가전자 수가 같은 원자들의 원자번호끼리 옳게 짝 지은 것은?
1.
1, 2, 9
2.
5, 6, 9
3.
4, 12, 17
4.
9, 17, 35
정답: 4번
14. 14. 물 분자의 결합 모형을 그림처럼 나타낼 때, 결합 A와 결합 B에 대한 설명으로 옳은 것은?
1.
결합 A는 결합 B보다 강하다.
2.
액체에서 기체로 상태변화를 할 때 결합 A가 끊어진다.
3.
결합 B로 인하여 산소 원자는 팔전자 규칙(octet rule)을 만족한다.
4.
결합 B는 공유결합으로 이루어진 모든 분자에서 관찰된다.
정답: 1번
15. 15. 다음 중 산화-환원 반응은?
1.
HCl(g)＋NH3(aq)→NH4Cl(s)
2.
HCl(aq)＋NaOH(aq)→H2O(l)＋NaCl(aq)
3.
Pb(NO3)2(aq)＋2KI(aq)→PbI2(s)＋2KNO3(aq)
4.
Cu(s)＋2Ag+(aq)→2Ag(s)＋Cu2+(aq)
정답: 4번
16. 16. 아세트알데하이드(acetaldehyde)에 있는 두 탄소(ⓐ와 ⓑ)의 혼성 오비탈을 옳게 짝 지은 것은? (순서대로 ⓐ, ⓑ)
1.
sp3, sp2
2.
sp2, sp2
3.
sp3, sp
4.
sp3, sp3
정답: 1번
17. 17. 용액에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?
1.
용액의 밀도는 용액의 질량을 용액의 부피로 나눈 값이다.
2.
용질 A의 몰농도는 A의 몰수를 용매의 부피(L)로 나눈 값이다.
3.
용질 A의 몰랄농도는 A의 몰수를 용매의 질량(kg)으로 나눈 값이다.
4.
1ppm은 용액 백만 g에 용질 1g이 포함되어 있는 값이다.
정답: 2번
18. 18. 바닷물의 염도를 1kg의 바닷물에 존재하는 건조 소금의 질량(g)으로 정의하자. 질량 백분율로 소금 3.5%가 용해된 바닷물의 염도[G/KG]는?
1.
0.35
2.
3.5
3.
35
4.
350
정답: 3번
19. 19. 25℃ 표준상태에서 아세틸렌(C2H2(g))의 연소열이 －1,300kJmol-1 일 때, C2H2의 연소에 대한 설명으로 옳은 것은?
1.
생성물의 엔탈피 총합은 반응물의 엔탈피 총합보다 크다.
2.
C2H2 몰의 연소를 위해서는 1,300kJ이 필요하다.
3.
C2H2 몰의 연소를 위해서는 O2 5몰이 필요하다.
4.
25℃의 일정 압력에서 C2H2이 연소될 때 기체의 전체 부피는 감소한다.
정답: 4번
20. 20. 물질 A, B, C에 대한 다음 그래프의 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면?
1.
ㄱ, ㄴ
2.
ㄱ, ㄷ
3.
ㄴ, ㄷ
4.
ㄱ, ㄴ, ㄷ
정답: 1번