화학분석기사
(2021-09-12 기출문제)
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1. 1. 할로겐 원소의 특성을 설명한 것 중 틀린 것은?
1.
-1가 이온을 형성한다.
2.
주로 이원자분자로 존재한다.
3.
주기가 커질수록 반응성이 증가한다.
4.
수소와 반응하여 할로겐화수소를 생성한다.
정답: 3번
2. 2. 유효숫자 계산이 정확한 것만 고른 것은?
1.
가, 나
2.
다, 라
3.
가, 다, 라
4.
가, 나, 다, 라
정답: 4번
3. 3. C7H16의 구조 이성질체 개수는?
1.
7개
2.
8개
3.
9개
4.
10개
정답: 3번
4. 4. 분석방법에 대한 검증은 인증 표준물질(CRM)과 표준물질(RM) 또는 표준용액을 사용하여 검증한다. 다음 중 분석방법에 대한 검증항목이 아닌 것은?
1.
정량한계
2.
안전성
3.
직선성
4.
정밀도
정답: 2번
5. 5. 단색화 장치의 성능을 결정하는 요소로서 가장 거리가 먼 것은?
1.
복사선의 순도
2.
근접파장 분해능력
3.
복사선의 산란효율
4.
스펙트럼의 띠 너비
정답: 3번
6. 6. 자외선-가시광선 분광기의 구성 요소가 아닌 것은?
1.
광원
2.
검출기
3.
지시전극
4.
시료 용기
정답: 3번
7. 7. 폴리스타이렌(polystyrene)에 대한 설명으로 틀린 것은? (단, 폴리스타이렌 단량체의 분자량은 104 g/mol 이다.)
1.
스타이렌이 1000개 연결되어 생성된 폴리스타이렌은 1.04×105 g/mol 의 분자량을 가진다.
2.
폴리스타이렌의 단량체는 페닐기를 포함한다.
3.
대표적인 열경화성 수지 가운데 하나이다.
4.
폴리스타이렌 생성 반응은 개시(intiation), 생장(propagation), 종결(termination)의 세단계로 이루어진다.
정답: 3번
8. 8. H2(g) + I2(g) → 2HI(g) 반응의 평형상수(Kc)는 430℃에서 54.3 이다. 이 온도에서 1L 용기 안에 들어있는 각 화학종의 몰수를 측정하니 H2는 0.2mol, I2는 0.15mol 이라면, HI의 농도(M)는?
1.
1.28
2.
1.63
3.
1.81
4.
3.00
정답: 1번
9. 9. 다음 유기화합물을 옳게 명명한 것은?
1.
2,4-클로로페닐아세트산
2.
1,3-디클로로벤젠아세트산
3.
2,4-디클로로페녹시아세트산
4.
1-옥시아세트산2,4-클로로벤젠
정답: 3번
10. 10. 일정한 온도와 압력에서 진행되는 아래의 연소반응에 관련된 내용 중 틀린 것은?
1.
0.5mol의 탄소가 0.5mol의 산소와 반응하여 0.5mol의 이산화탄소를 만든다.
2.
1g의 탄소가 1g의 산소와 반응하여 1g의 이산화탄소를 만든다.
3.
이 반응에서 소비된 산소가 1mol이었다면, 생성된 이산화탄소의 몰수는 1mol이다.
4.
이 반응에서 1L의 산소가 소비되었다면, 생성된 이산화탄소의 부피는 1L 이다.
정답: 2번
11. 11. 광도법 적정에서 εa = εt = 0 이고, εp ＞ 0 인 경우의 적정곡선을 가장 잘 나타낸 것은? (단, 각각의 기호의 의미는 아래의 표와 같으며, 흡광도는 증가된 부피에 대하여 보정되어 표시한다.)
정답: 1번
12. 12. 원자와 관련된 용어에 대한 설명 중 틀린 것은?
1.
이온화 에너지는 양이온 생성 시 원자가 흡수하는 에너지이다.
2.
전기 음성도는 결합 시 원자가 전자를 끌어당기는 정도를 나타내는 값이다.
3.
원자가 전자란 원자의 최외각에 배치하여 화학결합에 관여하는 전자이다.
4.
전자 친화도는 음이온 생성 시 원자가 흡수하는 에너지이다.
정답: 4번
13. 13. 다음 중 질량이 가장 큰 것은?
1.
산소 원자 0.01몰
2.
탄소 원자 0.01몰
3.
273K, 1atm에서 이상기체인 He 0.224L
4.
이산화탄소 분자 0.01몰 내에 들어있는 총 산소 원자
정답: 4번
14. 14. 다음 중 원자의 크기가 가장 작은 것은?
1.
K
2.
Li
3.
Na
4.
Cs
정답: 2번
15. 15. 11.99g의 염산이 녹아있는 5.48M 염산 용액의 부피(mL)는? (단, Cl의 원자량은 35.45 g/mol 이다.)
1.
12.5
2.
17.8
3.
30.4
4.
60.0
정답: 4번
16. 16. 11.3g의 암모니아 속에 들어있는 수소원자의 몰수(mol)는?
1.
0.5
2.
1.0
3.
1.5
4.
2.0
정답: 4번
17. 17. 적외선 분광법의 시료용기 재료로 가장 부적합한 것은?
1.
AgBr
2.
CaF2
3.
KBr
4.
SiO2
정답: 4번
18. 18. 두 개의 탄화수소기가 산소원자에 결합된 형태를 가진 분자이며, 두 개의 알코올 분자로부터 한 분자의 물이 탈수되어 생성되는 분자의 종류는?
1.
알데하이드(aldehyde)
2.
카복시산(carboxylic acid)
3.
에터(ether)
4.
아민(amine)
정답: 3번
19. 19. 국가표준기본법령상 제품등이 국가표준, 국제표준 등을 충족하는지를 평가하는 교정, 인증, 시험, 검사 등을 의미하는 용어는?
1.
표준인증심사유형
2.
소급성평가
3.
적합성평가
4.
기술규정
정답: 3번
20. 20. 주기율표상에서 나트륨(Na)부터 염소(Cl)에 이르는 3주기 원소들의 경향성을 옳게 설명한 것은?
1.
Na로부터 Cl로 갈수록 전자 친화력은 약해진다.
2.
Na로부터 Cl로 갈수록 1차 이온화 에너지는 커진다.
3.
Na로부터 Cl로 갈수록 원자반경은 커진다.
4.
Na로부터 Cl로 갈수록 금속성이 증가한다.
정답: 2번
21. 21. N의 산화수가 4+인 화합물은?
1.
HNO3
2.
NO2
3.
N2O
4.
NH4Cl
정답: 2번
22. 22. Pb2+와 EDTA의 형성 상수(formation constant)가 1.0×1018이고 pH 10에서 EDTA 중 Y4-의 분율이 0.3일 때, pH 10에서 조건(conditional) 형성 상수는? (단, 육양성자 형태의 EDTA를 H6Y2+로 표현할 때, Y4-는 EDTA에서 수소가 완전히 해리된 상태이다.)
1.
3.0 × 1017
2.
3.3 × 1013
3.
3.0 × 10-19
4.
3.3 × 10-18
정답: 1번
23. 23. 다음 중 Hg2(IO3)2(s)를 용해시킬 때, 용해된 Hg22+의 농도가 가장 큰 것은? (단, Hg2(IO3)2(s)의 용해도곱상수는 1.3×10-18 이다.)
1.
증류수
2.
0.10M KIO3
3.
0.20M KNO3
4.
0.30M NaIO3
정답: 3번
24. 24. 산과 염기에 대한 설명 중 틀린 것은?
1.
산은 물에서 수소이온(H+)의 농도를 증가시키는 물질이다.
2.
산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 반응을 중화반응이라고 한다.
3.
염기성 용액에서는 H+ 의 농도보다 OH-의 농도가 더 크다.
4.
산성용액은 붉은 리트머스 시험지를 푸르게 변색시킨다.
정답: 4번
25. 25. 활동도 계수의 특성에 대한 설명으로 가장 거리가 먼 것은?
1.
농도가 높지 않은 용액에서 주어진 화학종의 활동도 계수는 전해질의 종류에 따라서만 달라진다.
2.
용액이 무한히 묽어짐에 따라 주어진 화학종의 활동도 계수는 1로 수렴한다.
3.
주어진 이온세기에서 같은 전하를 가진 이온들의 활동도 계수는 거의 같다.
4.
전하를 띠지 않은 분자의 활동도 계수는 이온세기에 관계없이 대략 1 이다.
정답: 1번
26. 26. 0.1000M HCl 용액 25.00mL에 0.1000M NaOH 용액 25.10mL를 가했을 때의 pH는? (단, Kw는 10-14 이다.)
1.
11.60
2.
10.30
3.
3.70
4.
2.40
정답: 2번
27. 27. 0℃에서 액체 물의 밀도는 0.9998 g/mL 이고 이온화상수는 1.14×10-15 이다. 0℃에서 액체 물의 해리 백분율(mol%)은?
1.
3.4×10-8
2.
3.4×10-6
3.
6.1×10-8
4.
7.5×10-6
정답: 3번
28. 28. UV/Vis 흡수 분광법에 관한 설명 중 틀린 것은?
1.
유기화합물의 UV-Vis 흡수는 n 또는 π 궤도에 있는 전자가 π*궤도로 전이하는 것에 기초로 두고 있다.
2.
n → π*전이에 해당하는 몰흡광계수는 비교적 작은 값을 갖는다.
3.
π → π*전이에 해당하는 몰흡광계수는 대부분 큰 값을 갖는다.
4.
용매의 극성이 증가하면 n → π*전이에 해당하는 흡수 봉우리는 장파장 쪽으로 이동한다.
정답: 4번
29. 29. X선 분광법에서 파장을 분리하는 단색화 장치에 이용되는 분신요소는?
1.
프리즘
2.
결정
3.
큐벳
4.
광전관
정답: 2번
30. 30. 이온 세기와 이와 관련된 현상에 대한 설명 중 틀린 것은?
1.
이온세기는 용액 중에 있는 이온의 전체 농도를 나타내는 척도이다.
2.
염을 첨가하면, 이온 분위기가 형성되어 더 많은 고체가 녹는다.
3.
염을 증가시키면 이온 간 인력이 순수한 물에서 보다 감소한다.
4.
이온 세기가 클수록 이온 분위기의 전하는 작아진다.
정답: 4번
31. 31. 약산 용액을 강염기 용액으로 적정할 때 적절한 지시약과 적정이 끝난 후 용액의 색이 올바르게 연결된 것은?
1.
메틸레드 - 빨강
2.
페놀레드 - 노랑
3.
메틸오렌지 - 노랑
4.
페놀프탈레인 – 빨강
정답: 4번
32. 32. 다음의 전기화학 전지에 대한 설명으로 틀린 것은?
1.
한줄 수직선(Ⅰ)은 전위가 발생하는 상 경계나 전위가 발생할 수 있는 접촉면이다.
2.
이중 수직선(Ⅱ)은 염다리의 양 끝에 있는 두 개의 상 경계이다.
3.
0.0400M은 은이온(Ag+)의 농도이다.
4.
구리(Cu)는 환원전극이다.
정답: 4번
33. 33. 0.050M 염화트리메틸암모늄((CH3)3NH+Cl) 용액의 pH는? (단, 염화트리메틸암모늄의 Ka는 1.59×10-10 이고, Kw는 1.0×10-14 이다.)
1.
4.55
2.
5.55
3.
6.55
4.
7.55
정답: 2번
34. 34. 황산구리(Ⅱ) 수용액으로부터 구리를 석출하기 위해 2A의 전류를 흘려주려고 한다. 1.36g의 구리를 석출하기 위해 필요한 시간(s)은? (단, 1F는 96500 C/mol이며, 구리의 원자량은 63.5 g/mol 이다.)
1.
736
2.
1033
3.
2066
4.
2567
정답: 3번
35. 35. 원자 분광법에서 이온의 형성을 억제하기 위한 방법으로 적절한 것은?
1.
불꽃 온도를 내리고 압력을 올린다.
2.
불꽃 온도를 올리고 압력도 올린다.
3.
불꽃 온도를 내리고 압력도 내린다.
4.
불꽃 온도를 올리고 압력을 내린다.
정답: 1번
36. 36. Ag 및 Cd와 관련된 반쪽 반응식과 표준 환원 전위가 아래와 같을 때, 25℃에서 다음 전지의 전위(V)는?
1.
-0.461
2.
0.320
3.
0.781
4.
1.213
정답: 4번
37. 37. 철근이 녹슬 때 질량 변화는?
1.
녹슬기 전과 질량 변화가 없다.
2.
녹슬기 전에 비해 질량이 증가한다.
3.
녹슬기 전에 비해 질량이 감소한다.
4.
녹이 슬면서 일정 시간 질량이 감소하다가 일정하게 된다.
정답: 2번
38. 38. 온도가 증가할 때, 아래 두 반응의 평형상수 변화는?
1.
(a), (b) 모두 증가
2.
(a), (b) 모두 감소
3.
(a) 증가, (b) 감소
4.
(a) 감소, (b) 증가
정답: 4번
39. 39. 산-염기 적정에서 사용하는 지시약의 반응과 지시약의 형태에 따른 색상이 아래와 같다. 중성인 용액에 지시약과 산을 첨가하였을 때 혼합용액의 색깔은?
1.
적색
2.
무색
3.
알 수 없다.
4.
적색과 무색이 번갈아 나타난다.
정답: 2번
40. 40. 높은 몰흡광계수를 갖는 시료를 분석할 때, 다음 중 Beer's law가 가장 잘 적용될 수 있는 경우는?
1.
분석물의 농도범위가 10-4 ~ 10-3M 일 때
2.
분석물의 농도범위가 10-3 ~ 10-2M 일 때
3.
분석물의 농도범위가 10-2 ~ 10-1M 일 때
4.
분석물의 농도범위가 10-1 ~ 100M 일 때
정답: 1번
41. 41. 온도 변화에 따른 시료의 무게 감량을 측정하는 분석법은?
1.
FT-IR
2.
TGA
3.
GPC
4.
GC/MS
정답: 2번
42. 42. 전압-전류법의 전압-전류 곡선으로부터 얻을 수 있는 정보가 아닌 것은?
1.
용액의 밀도
2.
정량 및 정성 분석
3.
전극 반응의 가역성
4.
금속 착물의 안정도 상수 및 배위수
정답: 1번
43. 43. 원자 질량 분석법(Atomic Mass Spectrometry)의 이온화 방법으로 틀린 것은?
1.
스파크(spark)
2.
글로우 방전(glow discharge)
3.
장 이온화 방출침(field inoization emitter)
4.
유도 결합 플라스마(inductively coupled plasma)
정답: 3번
44. 44. Gas Chromatography(GC)에서 사용되는 검출기와 선택적인 화합물의 연결이 잘못된 것은?
1.
FID – 무기 계통 기체 화합물
2.
NPD – 질소(N), 인(P) 포함 화합물
3.
ECD – 전자 포획 인자 포함 화합물
4.
TCD – 운반 기체와 열전도도 차이가 있는 화합물
정답: 1번
45. 45. 핵 자기 공명(Nuclear Magnetic Resonance, NMR) 분광법에서 사용 가능한 내부 표준물로 가장 적절한 것은?
1.
CH3CN
2.
(CH3)4Si
3.
C9H7NO
4.
[-C2HC6H5-]n
정답: 2번
46. 46. 열무게 분석법(TGA)의 주된 응용(연구)으로 거리가 먼 것은?
1.
수화물의 결정수 결정 연구
2.
중합체의 분해 메커니즘 연구
3.
중합체 분해반응의 속도론적 연구
4.
기화, 승화, 탈착과 같은 물리적 변화 연구
정답: 3번
47. 47. 핵 자기 공명(Nuclear Magnetic Resonance, NMR) 분광법에 대한 설명으로 틀린 것은?
1.
시료를 센 자기장에 놓아야 한다.
2.
화학종의 구조를 밝히는데 주로 사용된다.
3.
흡수과정에서 원자의 핵이 관여하지 않는다.
4.
4~900 MHz 정도의 라디오 주파수 영역의 전자기 복사선의 흡수를 측정한다.
정답: 3번