9급 지방직 공무원 화학
(2021-06-05 기출문제)
1 / 20
1. 1. 다음 물질 변화의 종류가 다른 것은?
1.
물이 끓는다.
2.
설탕이 물에 녹는다.
3.
드라이아이스가 승화한다.
4.
머리카락이 과산화 수소에 의해 탈색된다.
정답: 4번
2. 2. 용액의 총괄성에 해당하지 않는 현상은?
1.
산 위에 올라가서 끓인 라면은 설익는다.
2.
겨울철 도로 위에 소금을 뿌려 얼음을 녹인다.
3.
라면을 끓일 때 스프부터 넣으면 면이 빨리 익는다.
4.
서로 다른 농도의 두 용액을 반투막을 사용해 분리해 놓으면 점차 그 농도가 같아진다.
정답: 1번
3. 3. 강철 용기에서 암모니아(NH3) 기체가 질소(N2) 기체와 수소 기체(H2)로 완전히 분해된 후의 전체 압력이 900 mmHg이었다. 생성된 질소와 수소 기체의 부분 압력[mmHg]을 바르게 연결한 것은? (단, 모든 기체는 이상 기체의 거동을 한다)
1.
질소 기체: 200, 수소 기체: 700
2.
질소 기체: 225, 수소 기체: 675
3.
질소 기체: 250, 수소 기체: 650
4.
질소 기체: 275, 수소 기체: 625
정답: 2번
4. 4. 다음은 일산화 탄소(CO)와 수소(H2)로부터 메탄올(CH3OH)을 제조하는 반응식이다. [ CO(g)＋2H2(g) → CH3OH(l) ] 일산화 탄소 280 g과 수소 50 g을 반응시켜 완결하였을 때, 생성된 메탄올의 질량[g]은? (단, C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16이다)
1.
330
2.
320
3.
290
4.
160
정답: 2번
5. 5. 주족 원소의 주기적 성질에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면?
1.
ㄱ, ㄴ
2.
ㄱ, ㄹ
3.
ㄴ, ㄷ
4.
ㄱ, ㄷ, ㄹ
정답: 2번
6. 6. 다음 화합물 중 무극성 분자를 모두 고른 것은?
1.
SO2, CCl4
2.
SO2, HCl
3.
HCl, SF6
4.
CCl4, SF6
정답: 4번
7. 7. 탄소(C), 수소(H), 산소(O)로 이루어진 화합물 X 23 g을 완전 연소시켰더니 CO2 44 g과 H2O 27 g이 생성되었다. 화합물 X의 화학식은? (단, C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16이다)
1.
HCHO
2.
C2H5CHO
3.
C2H6O
4.
CH3COOH
정답: 3번
8. 8. 1기압에서 녹는점이 가장 높은 이온 결합 화합물은?
1.
NaF
2.
KCl
3.
NaCl
4.
MgO
정답: 4번
9. 9. 다음 화학 반응식의 균형을 맞추었을 때, 얻어진 계수 a, b, c의 합은? (단, a, b, c는 정수이다)
1.
9
2.
10
3.
11
4.
12
정답: 2번
10. 10. 다음 양자수 조합 중 가능하지 않은 조합은? (단, n은 주양자수, l은 각 운동량 양자수, ml은 자기 양자수, ms는 스핀 양자수이다)
1.
①
2.
②
3.
③
4.
④
정답: 2번
11. 11. 29Cu에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?
1.
상자성을 띤다.
2.
산소와 반응하여 산화물을 형성한다.
3.
Zn보다 산화력이 약하다.
4.
바닥 상태의 전자 배치는 [Ar]4s13d10이다.
정답: 3번
12. 12. 광화학 스모그 발생과정에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?
1.
NO는 주요 원인 물질 중 하나이다.
2.
NO2는 빛 에너지를 흡수하여 산소 원자를 형성한다.
3.
중간체로 생성된 하이드록시라디칼은 반응성이 약하다.
4.
O3는 최종 생성물 중 하나이다.
정답: 3번
13. 13. 철(Fe) 결정의 단위 세포는 체심 입방 구조이다. 철의 단위 세포 내의 입자수는?
1.
1개
2.
2개
3.
3개
4.
4개
정답: 2번
14. 14. 루이스 구조와 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형에 근거한 ICl4- 이온에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?
1.
무극성 화합물이다.
2.
중심 원자의 형식 전하는 －1이다.
3.
가장 안정한 기하 구조는 사각 평면형 구조이다.
4.
모든 원자가 팔전자 규칙을 만족한다.
정답: 4번
15. 15. 0.1M CH3COOH(aq) 50mL를 0.1M NaOH(aq) 25mL로 적정할 때, 알짜 이온 반응식으로 옳은 것은? (단, 온도는 일정하다)
1.
H3O+(aq)＋OH-(aq)→2H2O(l)
2.
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)→CH3COONa(aq)＋H2O(l)
3.
CH3COOH(aq)＋OH-(aq)→CH3COO-(aq)＋H2O(l)
4.
CH3COO-(aq)＋Na+(aq)→CH3COONa(aq)
정답: 3번
16. 16. 다음 분자쌍 중 성질이 다른 이성질체 관계에 있는 것은?
1.
ㄱ
2.
ㄴ
3.
ㄷ
4.
ㄹ
정답: 1번
17. 17. 다음은 밀폐된 용기에서 오존(O3)의 분해 반응이 평형 상태에 있을 때를 나타낸 것이다. 평형의 위치를 오른쪽으로 이동시킬 수 있는 방법으로 옳지 않은 것은? (단, 모든 기체는 이상 기체의 거동을 한다)
1.
반응 용기 내의 O2를 제거한다.
2.
반응 용기의 온도를 낮춘다.
3.
온도를 일정하게 유지하면서 반응 용기의 부피를 두 배로 증가시킨다.
4.
정촉매를 가한다.
정답: 4번
18. 18. 약산 HA가 포함된 어떤 시료 0.5 g이 녹아 있는 수용액을 완전히 중화하는 데 0.15M의 NaOH(aq) 10mL가 소비되었다. 이 시료에 들어있는 HA의 질량 백분율[%]은? (단, HA의 분자량은 120이다)
1.
72
2.
36
3.
18
4.
15
정답: 2번
19. 19. 다음은 원자 A～D에 대한 원자 번호와 1차 이온화 에너지(IE1)를 나타낸다. 이에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, A～D는 2, 3주기에 속하는 임의의 원소 기호이다)
1.
A2 분자는 반자기성이다.
2.
원자 반지름은 B가 C보다 크다.
3.
A와 C로 이루어진 화합물은 공유 결합 화합물이다.
4.
2차 이온화 에너지(IE2)는 C가 D보다 작다.
정답: 1번
20. 20. 다음은 철의 제련 과정과 관련된 화학 반응식이다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?
1.
(가)에서 C의 산화수는 증가한다.
2.
(가)～(라) 중 산화－환원 반응은 2가지이다.
3.
(나)에서 CO는 환원제이다.
4.
(다)에서 Ca의 산화수는 변한다.
정답: 4번