9급 지방직 공무원 서울시 화학
(2016-06-25 기출문제)
1 / 20
1. 1. 질량이 222.222g이고 부피가 20.0cm3인 물질의 밀도를 올바른 유효숫자로 표시한 것은?
1.
11.1111g/cm3
2.
11.111g/cm3
3.
11.11g/cm3
4.
11.1g/cm3
정답: 4번
2. 2. 1기압에서 A라는 어떤 기체 0.003몰이 물 900g에 녹는다면 2기압인 경우 0.006몰이 같은 양의 물에 녹게 될 것이라는 원리는 다음 중 어느 법칙과 관련이 있는가?
1.
Dalton의 분압법칙
2.
Graham의 법칙
3.
Boyle의 법칙
4.
Henry의 법칙
정답: 4번
3. 3. 양자수 중의 하나로서 mt로 표시되며 특정 궤도함수가 원자 내의 공간에서 다른 궤도 함수들에 대해 상대적으로 어떠한 배향을 갖는지 나타내는 양자수는?
1.
주양자수
2.
각 운동량 양자수
3.
자기양자수
4.
스핀양자수
정답: 3번
4. 4. 유기 화합물인 펜테인(C5H12)의 구조이성질체 개수는?
1.
1
2.
2
3.
3
4.
4
정답: 3번
5. 5. 염소산 포타슘(KClO3)은 가열하면 고체 염화포타슘과 산소 기체를 형성하는 흰색의 고체이다. 2atm, 500K에서 30.0L의 산소 기체를 얻기 위해서 필요한 염소산 포타슘의 몰 수는? (단, 기체상수 R은 0.08L⋅atm/mol⋅K)
1.
0.33mol
2.
0.50mol
3.
0.67mol
4.
1.00mol
정답: 4번
6. 6. 에틸렌은 CH2=CH2의 구조를 갖는 석유화학 공업에서 아주 중요하게 사용되는 재료이다. 에틸렌 분자 내의 탄소는 어떤 혼성궤도함수를 형성하고 있는가?
1.
sp
2.
sp2
3.
sp3
4.
dsp3
정답: 2번
7. 7. 교통 신호등의 녹색 불빛의 중심 파장은 522nm이다. 이 복사선의 진동수(Hz)는 얼마인가? (단, 빛의 속도는 3.00×108m/s)
1.
5.22×107Hz
2.
5.22×109Hz
3.
5.75×1010Hz
4.
5.75×1014Hz
정답: 4번
8. 8. Xe는 8A족 기체 중 하나로서 매우 안정한 원소이다. 그런데 반응성이 아주 높은 불소와 반응하여 XeF4라는 분자를 구성한다. 원자가 껍질 전자쌍 반발(VSEPR) 모형에 의하여 예측할 때, XeF4의 분자 구조로 옳은 것은?
1.
사각평면
2.
사각뿔
3.
정사면체
4.
팔면체
정답: 1번
9. 9. 원소분석을 통하여 분자량이 146.0g/mol인 미지의 화합물을 분석한 결과 질량 백분율로 탄소 49.3%, 수소 6.9%, 산소 43.8%를 얻었다면 이 화합물의 분자식은 무엇인가? (단, 탄소 원자량=12.0g/mol, 수소 원자량=1.0g/mol, 산소 원자량=16.0g/mol)
1.
C3H5O2
2.
C5H7O4
3.
C6H10O4
4.
C10H14O8
정답: 3번
10. 10. 500℃에서 수소와 염소의 반응에 대한 평형상수 Kc=100 이고, 정반응 속도 kf=2.0×103M-1s-1이며 △H=20kJ의 흡열 반응이라면 다음 설명 중 옳은 것은?
1.
역반응의 속도가 정반응의 속도보다 빠르다.
2.
역반응의 속도는 0.05M-1s-1이다.
3.
온도가 증가할수록 평형상수(Kc)의 값은 감소한다.
4.
온도가 증가할수록 정반응의 속도가 역반응보다 더 크게 증가한다.
정답: 4번
11. 11. 아래에 나타낸 평형 반응에 대한 평형상수는?
2.
1/[H2O]2
3.
1/2[H2O]
4.
[CaCl2⋅2H2O]/[H2O]2
정답: 2번
12. 12. 다음 2개의 반응식을 이용해 최종 반응식의 반응 엔탈피(△H3)를 구하면?
1.
-254kJ
2.
-203kJ
3.
-178kJ
4.
-50kJ
정답: 2번
13. 13. 25℃에서 [OH-]=2.0×10-5M 일 때, 이 용액의 pH 값은? (단, log2=0.30)
1.
1.80
2.
4.70
3.
9.30
4.
11.20
정답: 3번
14. 14. 진한 암모니아수를 묻힌 솜과 진한 염산을 묻힌 솜을 유리관의 양쪽 끝에 넣고 고무마개로 막았더니 잠시 후 진한 염산을 묻힌 솜 가까운 쪽에 흰 연기가 생겼다. 옳은 설명을 모두 고른 것은?
1.
가
2.
나
3.
가, 나
4.
다
정답: 3번
15. 15. 토륨-232()는 붕괴 계열에서 전체 6개의 α입자와 4개의 β입자를 방출한다. 생성된 최종 동위원소는 무엇인가?
정답: 1번
16. 16. 다음 화합물 중 끓는점이 가장 높은 것은?
1.
HI
2.
HBr
3.
HCl
4.
HF
정답: 4번
17. 17. A에서 B로 변하는 어떠한 과정이 모든 온도에서 비자발적 과정이기 위하여 다음 중 옳은 조건은? (단, △H는 엔탈피 변화, △S는 엔트로피 변화)
1.
△H＞0, △S＜0
2.
△H＞0, △S＞0
3.
△H＜0, △S＜0
4.
△H＜0, △S＞0
정답: 1번
18. 18. 25℃에서 수산화 알루미늄 [Al(OH)3]의 용해도곱 상수(Ksp)가 3.0×10-34 이라면 pH 10으로 완충된 용액에서 Al(OH)3(s)의 용해도는 얼마인가?
1.
3.0 × 10-22M
2.
3.0 × 10-17M
3.
1.73 × 10-17M
4.
3.0 × 10-4M
정답: 1번
19. 19. 성층권에서 CFCl3와 같은 클로로플루오로탄소는 다음의 반응들에 의해 오존을 파괴한다. 여기에서 Cl과 ClO의 역할을 올바르게 짝지은 것은?
1.
(Cl, ClO) = (촉매, 촉매)
2.
(Cl, ClO) = (촉매, 반응 중간체)
3.
(Cl, ClO) = (반응 중간체, 촉매)
4.
(Cl, ClO) = (반응 중간체, 반응 중간체)
정답: 2번
20. 20. 다음 갈바니 전지 반응에 대한 표준자유에너지변화(△Go)는 얼마인가? (단, E0(Zn2+)=-0.76V, E0(Cu2+)=0.34V이고, F=96,500C/mole-, V=J/C)
1.
-212.3kJ
2.
-106.2kJ
3.
-81.1kJ
4.
-40.5kJ
정답: 1번