화학분석기능사
(2004-07-18 기출문제 - 하나씩 풀이)
총 60문제
답안 완료: 0문제
1. 0℃, 1기압에서 1m3의 아세틸렌을 얻으려면 순도 85%의 탄화칼슘 몇 ㎏이 필요한가? (단, 탄화칼슘 분자량은 64이다.)
정답을 선택하세요
1.
1.4㎏
2.
3.36㎏
3.
5.29㎏
4.
11.2㎏
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
2. 산이나 알칼리에 반응하여 수소를 발생시키는 것은?
정답을 선택하세요
1.
Mg
2.
Si
3.
Al
4.
Fe
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
3. 원자번호 18번인 아르곤(Ar)의 질량수가 25일 때 중성자수의 개수는?
정답을 선택하세요
1.
7
2.
8
3.
42
4.
43
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
4. 두 원자 사이에서 극성 공유 결합한 것으로 구조가 대칭이 되므로 비극성 분자인 것은?
정답을 선택하세요
1.
CCl4
2.
CHCl3
3.
CH2Cl2
4.
CH3Cl
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
5. 기체는 어느 경우에 물에 잘 녹는가?
정답을 선택하세요
1.
압력, 온도가 모두 낮을 때
2.
압력, 온도가 모두 높을 때
3.
압력은 낮고, 온도가 높을 때
4.
압력은 높고, 온도가 낮을 때
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
6. 납축전지 속에서는 전체적으로 다음 반응이 일어난다. 방전할 때 (-)극에서 일어나는 반응은?
정답을 선택하세요
1.
PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- → PbSO4 + 2H2O
2.
PbSO4 + 2e- → Pb + SO42-
3.
PbSO4 + 2H2O → PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-
4.
Pb + SO42- → PbSO4 + 2e-
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
7. 다음 유기화합물 중 반응성이 가장 큰 것은?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)
정답을 선택하세요
1.
CH4
2.
C2H6
3.
C2H4
4.
C2H2
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
8. 6M HNO3 100mL을 만드는데 필요한 질산의 무게와 부피를 계산하면 다음 어떤 것인가? (단, 70% HNO3이고, 20℃일 때 밀도 1.4g/mL, 분자량은 63 임)
정답을 선택하세요
1.
54g, 38.3mL
2.
70g, 50mL
3.
37.8g, 50mL
4.
50g, 37.8mL
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
9. 탄산음료수의 병마개를 개방하면 왜 거품(기포)이 솟아오르는가?
정답을 선택하세요
1.
수증기가 생기기 때문이다.
2.
이산화탄소가 분해하기 때문이다.
3.
온도가 올라가게 되어 용해도가 증가하기 때문이다.
4.
액체 위의 압력이 줄어들어 용해도가 줄기 때문이다.
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
10. 다음은 산성의 강약을 표시한 것이다. 잘못 표시된 것은?
정답을 선택하세요
1.
H3AsO3 ＜ H3AsO4
2.
HNO2 ＜ HNO3
3.
HMnO4 ＜ H2MnO4
4.
HClO ＜ HClO4
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
11. 다음 반응식중에서 첨가 반응에 해당되는 것은?
정답을 선택하세요
1.
3C2H2 → C6H6
2.
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
3.
C2H5OH → C2H4 + H2O
4.
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
12. 다음 A, B는 어떤 중성 원자의 전자 배치의 두가지 경우를 표시한 것이다. 이중 잘못 설명한 것은?
정답을 선택하세요
1.
전자 1개를 분리시키는데 A원자가 B원자보다 많은 에너지가 필요하다.
2.
B의 상태는 A의 상태보다 원자로서 높은 에너지 상태에 있다.
3.
B가 A로 변할때는 빛이 방출된다.
4.
A와 B는 서로 다른 원소이다.
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
13. 녹말을 염산과 더불어 가수분해 할 때 마지막으로 생성되는 물질은?
정답을 선택하세요
1.
C12H22O11
2.
C6H10O6
3.
(C6H10O5)n
4.
C6H12O6
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
14. 다음 물질 중 분산력 (반데르발스힘)이 가장 큰 물질은?
정답을 선택하세요
1.
CH4
2.
SiH4
3.
CF4
4.
CCl4
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
15. 농도를 모르는 HCl(염산) 50mL를 완전히 중화하는데 0.2M NaOH(수산화나트륨)100mL가 필요했다면 이 염산의 몰농도(M)는 얼마인가?
정답을 선택하세요
1.
0.1M
2.
0.2M
3.
0.3M
4.
0.4M
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
16. 다음 중 상온(25℃)에서 물 또는 습기와 접촉하여 발화하는 금속은?
정답을 선택하세요
1.
Na
2.
Si
3.
Cu
4.
Be
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
17. 다음 중 같은 양의 물과 함께 넣어 흔들면 섞이지 않고 상층액으로 분리되는 것은?
정답을 선택하세요
1.
에탄올
2.
에테르
3.
포름산
4.
아세트산
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
18. 물, 벤젠, 석유의 3가지 용매가 있다. 이 중 서로 혼합 되는 것으로만 짝지워진 것은?
정답을 선택하세요
1.
물, 벤젠
2.
물, 석유
3.
벤젠, 석유
4.
물, 벤젠, 석유
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
19. 다음 중 극성분자는 어느 것인가?
정답을 선택하세요
1.
H2
2.
O2
3.
H2O
4.
CH4
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
20. 공업적으로 에틸렌을 진한 황산과 반응시키면 에틸황산(C2H5OSO3H)이 생긴다 이것을 가수 분해하면 생성되는 물질은?
정답을 선택하세요
1.
메탄올
2.
페놀
3.
에탄올
4.
초산
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
21. 양성자 6개, 중성자가 7개 들어 있는 원자의 원자번호는 얼마인가?
정답을 선택하세요
1.
6
2.
7
3.
10
4.
13
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
22. 화학반응시 촉매 역할을 옳게 설명한 것은?
정답을 선택하세요
1.
정반응의 속도는 증가시키나 역반응의 속도는 감소시킨다.
2.
활성화에너지를 증가시켜 반응속도를 빠르게 한다.
3.
정반응의 속도는 감소시키나 역반응의 속도는 증가시킨다.
4.
활성화에너지를 감소시켜 반응속도를 빠르게 한다.
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
23. 다음 중 수소결합에 대한 설명으로 틀린 것은?
정답을 선택하세요
1.
원자와 원자사이의 결합이다.
2.
전기음성도가 큰 F, O, N의 수소화합물에 나타난다.
3.
수소결합을 하는 물질은 수소결합을 하지 않는 물건에 비해 녹는점과 끓는점이 높다.
4.
대표적인 수소결합 물질로는 HF, H2O, NH3등이 있다.
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
24. 할로겐원소의 성질 중 원자번호가 증가할수록 작아지는 것은?
정답을 선택하세요
1.
금속성
2.
반지름
3.
이온화에너지
4.
녹는점
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
25. 보기중에서 Na와 반응하여 H2를 생성시키고, 은거울반응을 하는 것은?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)
정답을 선택하세요
1.
CH3COOH
2.
CH3CH3
3.
HCHO
4.
HCOOH
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
26. AgCl의 용해도가 0.0016g/L 일 때 AgCl의 용해도 곱은 얼마인가? (단, Ag의 원자량은 108, Cl의 원자량은 35.5임)
정답을 선택하세요
1.
1.12 × 10-5
2.
1.12 × 10-3
3.
1.2 × 10-5
4.
1.2 × 10-10
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
27. 중성에서 KMnO4 1g 당량은 몇 g 인가? (단, KMnO4 = 158.03)
정답을 선택하세요
1.
88.92
2.
75.03
3.
69.15
4.
52.68
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
28. KMnO4 표준용액으로 적정할 때 HCl 산성으로 하지 않는 이유는?
정답을 선택하세요
1.
MnO2가 생성 함으로
2.
Cl2가 발생함으로
3.
높은 온도로 가열해야 함으로
4.
종말점 판정이 어렵다
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
29. 다음 이온곱과 용해도곱 상수(Ksp)의 관계중에서 침전을 생성시킬수 있는 관계는 어느 것인가?
정답을 선택하세요
1.
이온곱 ＞ Ksp
2.
이온곱 = Ksp
3.
이온곱 ＜ Ksp
4.
이온곱 = Ksp × 해리상수
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
30. 다음 수산화물 중 공기중에서 방치하면 불안정하여 검은 갈색으로 변화되는 것은?
정답을 선택하세요
1.
Cu(OH)2
2.
Pb(OH)2
3.
Fe(OH)3
4.
Cd(OH)2
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
31. 유기정성의 위험에 대한 주의사항 중 가장 올바른 것은?
정답을 선택하세요
1.
인화성 액체는 보통 1L∼2L 정도 채취하여 실습에 임한다.
2.
인화성 물질은 1회 적정시 3g정도 채취하여 실습한다
3.
염소나 브롬 등 독가스를 마셨을 때는 에틸알코올을 마신다.
4.
디아조염이나 니트로 화합물은 경제적으로 이득이 있게 다량 채취하여 실습한다.
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
32. 염화물 침전을 세척할 때 세척액으로 가장 적당한 것은?
정답을 선택하세요
1.
묽은 NH4OH
2.
묽은 HCl
3.
묽은 KCN
4.
더운 물
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
33. 제5족 양이온의 분리검출에 쓰이는 분족시약은?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)
정답을 선택하세요
1.
(NH4)2CO3 + NH4Cl
2.
(NH4)2CO + NH4OH
3.
ZnCO3 + NH4Cl
4.
ZnCO3 + NH4OH
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
34. 과망간산칼륨이온(MnO4-)은 진한 보라색을 가지는 대표적 산화제이며, 센 산성용액(pH ≤ 1)에서는 환원제와 반응하여 무색의 Mn2+으로 환원된다. 1몰(mol)의 과망간산이온이 반응하였을 때, 몇 당량에 해당하는 산화가 일어나게 되는가?
정답을 선택하세요
1.
1
2.
3
3.
5
4.
7
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
35. 바닷물 중의 염소이온을 정량할 때에는 은법적정을 이용한다. 이 때 적정반응은 다음 중 어느 것인가?
정답을 선택하세요
1.
Na++ Cl- → NaCl
2.
Na++ NO3- → NaNO3
3.
Ag++ Cl- → AgCl
4.
Ag++ NO3- → AgNO3
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
36. EDTA 적정법에서 역적정을 이용하는 경우가 아닌 것은?
정답을 선택하세요
1.
시료 중 금속이온이 지시약과 반응하는 경우.
2.
사용 할 적당한 지시약이 없는 금속이온을 분석할 경우.
3.
시료 중 금속이온이 EDTA를 가하기 전에 침전물을 형성하는 경우.
4.
시료 중 금속이온이 적정조건에서 EDTA와 너무 천천히 반응하는 경우.
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
37. 다음 중 산화-환원 지시약이 아닌 것은?
정답을 선택하세요
1.
디페닐아민
2.
디클로로메탄
3.
페노사프라닌
4.
메틸렌 블루
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
38. 다음은 한 반응의 평형상수 값들이다. 반응 물질이 생성물로 가장 많이 변한 것은 어느 것인가?
정답을 선택하세요
2.
1.0
3.
10-2
4.
10
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
39. 20% NaOH 용액 10g을 중화하는데 0.5N HCl 몇 mL가 필요한가?
정답을 선택하세요
1.
50mL
2.
100mL
3.
150mL
4.
200mL
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
40. 아세트산의 이온이 물분자와 반응하여 다음과 같이 진행되는데, 이 반응을 무엇이라고 하는가?
정답을 선택하세요
1.
가수분해
2.
중화반응
3.
축합반응
4.
첨가반응
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
41. 다음은 광전 비색계를 이용한 물질의 농도 측정과정을 기술한 것이다. 그 순서가 올바른 것은?
정답을 선택하세요
1.
㉢-㉡-㉠-㉣
2.
㉡-㉢-㉠-㉣
3.
㉢-㉠-㉡-㉣
4.
㉠-㉣-㉢-㉡
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
42. pH4인 용액과 pH6인 용액의 농도차는 얼마인가?
정답을 선택하세요
1.
1/2 배
2.
1/200 배
3.
2 배
4.
100 배
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
43. 전위차 적정의 원리식(Nernst식)에서 n은 무엇을 의미하는가?
정답을 선택하세요
1.
표준전위차
2.
단극전위차
3.
이온의 농도
4.
금속의 산화수 변화
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
44. 금속에 빛을 조사하면 빛의 에너지를 흡수하여 금속 중의 자유전자가 금속표면에 방출되는 성질은?
정답을 선택하세요
1.
광전효과
2.
틴들현상
3.
Ramann효과
4.
브라운운동
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
45. 종이크로마토그래피 조작에서 Rf(rate of flow)의 정의를 올바른게 표현한 것은?
정답을 선택하세요
1.
Rf = 기본선과 물질사이의 거리(cm)/기본선과 용매가 스며든 앞 끝까지의 거리(cm)
2.
Rf = (용매가 스며든거리(cm)-물질이 스며든거리(cm))/기본선과 용매가 스며든 앞 끝까지의 거리(cm)
3.
Rf = 시료의 농도/전개액의 농도
4.
Rf = 기본선과 용매가 스며든 앞 끝까지의 거리(cm)/기본선과 물질 사이의 거리(cm)
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
46. 일반적으로 화학 실험실에서 발생하는 실험 폭발 사고의 유형이 아닌 것은?
정답을 선택하세요
1.
조절 불가능한 발열반응
2.
이산화탄소 누설에 의한 폭발
3.
불안전한 화합물의 가열, 건조, 증류 등에 의한 폭발
4.
에테르 용액 증류시 남아 있는 과산화물에 의한 폭발
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
47. 가스크로마토그래피의 정량 분석에 일반적으로 많이 사용되는 방법은?
정답을 선택하세요
1.
크로마토그램의 무게
2.
크로마토그램의 면적
3.
크로마토그램의 높이
4.
크로마토그램의 머무름 시간
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
48. 다음 ( )에 들어갈 용어는?
정답을 선택하세요
1.
밀도
2.
부피
3.
압력
4.
온도
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
49. 아베굴절계를 사용한 굴절률 측정에 관한 설명으로 틀린것은?
정답을 선택하세요
1.
굴절률과 농도의 상관관계로 검량선을 그려 시료의 농도를 구한다.
2.
굴절률은 온도와는 무관하므로 항온장치는 사용하지 않는다.
3.
프리즘 사이에 시료용액을 떨어뜨려 빛을 굴절시킨다
4.
사용하는 빛은 Na증기램프의 D-선이다.
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
50. pH미터의 측정원리에 대한 설명으로 맞는 것은?
정답을 선택하세요
1.
탄소전극의 전기 저항
2.
수은전극의 전해 전류
3.
유리전극과 비교전극 간의 전위차
4.
백금전극과 유리전극 간의 전위차
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
51. 가스크로마토그래피에 대한 설명이 틀린 것은?
정답을 선택하세요
1.
운반가스는 일정한 유량으로 흘러야 한다.
2.
일반적으로 유기화합물에 대한 정성 및 정량분석에 이용한다.
3.
시료도입부, 분리관, 검출기 등은 필요한 온도로 유지해 주어야 한다.
4.
충진물로 흡착성 고체분말을 사용한 것을 기체-액체 크로마토그래피라 한다.
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
52. pH 미터를 보정할 때 사용하는 완충 용액이 아닌 것은?
정답을 선택하세요
1.
옥살산염 표준용액
2.
프탈산염 표준용액
3.
중성 염산 표준용액
4.
중성 인산염 표준용액
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
53. 다음 정량분석방법 중 여러가지 방해작용이 우려 될 경우에 사용하는 적당한 분석방법은?
정답을 선택하세요
1.
검량선법(표준 검정 곡선법)
2.
내부표준법
3.
표준물첨가법
4.
면적백분율법
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
54. 전기분해반응 Pb2+ + 2H2O ⇄ PbO2(s) + H2(g) + 2H+에서 0.1A의 전류가 20분 동안 흐르다면, 약 몇 g의 PbO2가 석출되겠는가? (단, PbO2의 분자량은 239로 한다.)
정답을 선택하세요
1.
0.10g
2.
0.15g
3.
0.20g
4.
0.30g
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
55. HPLC(고성능액체크로마토그래피)의 기기구성요소 중에서 실질적인 시료의 분리가 일어나는 곳은?
정답을 선택하세요
1.
펌프(Pump)
2.
컬럼(Column)
3.
오븐(Oven)
4.
검출기(Detector)
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
56. 다음 보기 중 GC(기체크로마토그래피)의 검출기가 갖추어야 할 조건으로 적당한 것은?
정답을 선택하세요
1.
1, 2, 3
2.
1, 3, 5
3.
2, 4, 5
4.
1, 2, 5
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
57. 분자량이 292.16인 화합물을 5mL 메스플라스크에 녹였다. 이 중 1mL 를 분취하여 10mL 메스플라스크에 묽힌 후, 340nm 에서 1.00cm 셀로 측정한 흡광도가 0.613 이었다면, 5mL 플라스크중에 있는 시료의 몰농도는? (몰흡광계수 ε 340 = 6130 M-1ㆍcm-1)
정답을 선택하세요
1.
1.0 × 10-4M
2.
5.0 × 10-4M
3.
1.0 × 10-3M
4.
5.0 × 10-3M
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
58. 원자흡수분광법의 광원인 Hollow Cathode Lamp(속빈음극램프)의 충진가스로 적당한 것은?
정답을 선택하세요
1.
Ne
2.
H2
3.
N2
4.
C2H2
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
59. 전지를 구성할 때, 양극에서 일어나는 반응은?
정답을 선택하세요
1.
환원반응
2.
산화반응
3.
중화반응
4.
침전반응
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
60. 폴라로그래피에서 얻은 폴라로그램 중 어느 것을 정성분석에 이용하는가?
정답을 선택하세요
1.
한계 전류
2.
확산 전류
3.
반파 전위
4.
산소파
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
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문제 정보
강의: 화학분석기능사
연도: 2004-07-18
총 문제: 60문제
현재 문제: 1번
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