화학분석기능사
(2007-07-15 기출문제 - 하나씩 풀이)
총 60문제
답안 완료: 0문제
1. 한 원소의 화학적 성질을 주로 결정하는 것은?
정답을 선택하세요
1.
원자번호
2.
원자량
3.
전자의 수
4.
제일 바깥 전자껍질의 전자수
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
2. 분자식이 C18H30인 탄화수소 1분자 속에는 2중 결합이 최대 몇 개 존재할 수 있는가? (단, 3중 결합은 없다.)
정답을 선택하세요
1.
2
2.
3
3.
4
4.
5
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
3. 다음 물질 중 분산력(반데르발스힘)이 가장 큰 물질은?
정답을 선택하세요
1.
CH4
2.
SiH4
3.
CF4
4.
CCl4
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
4. 11g의 프로판(C3H8)을 완전연소시키면 몇 몰(mol)의 이산화탄소(CO2가 생성되는가? (단, C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16 이다.)
정답을 선택하세요
1.
0.25
2.
0.75
3.
1.0
4.
3.0
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
5. 다음 변화 중 물리적 변화에 해당하는 것은?
정답을 선택하세요
1.
연소
2.
승화
3.
발효
4.
금속이 공기 중에서 녹슬 때
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
6. 분자량이 큰(100,000 정도) 화합물 100g을 물 1000g에 용해시켰을 때 이것의 분자량의 측정에 가장 적당한 방법은 무엇인가?
정답을 선택하세요
1.
중기압 내림
2.
끓는점 오름
3.
어는점 내림
4.
삼투압
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
7. 다음 중 반응성이 가장 작은 원소의 족은?
정답을 선택하세요
1.
0족
2.
1족
3.
2족
4.
3족
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
8. (NH4)2SO4 66g에 들어있는 이온(NH4+ 와 SO42-)은 총 몇 몰(mol)은 인가? (단, (NH4)2SO4의 화학식량은 132 이다.)
정답을 선택하세요
1.
1
2.
1.5
3.
2
4.
3
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
9. 다음 중 아염소산칼륨은 어느 것인가?
정답을 선택하세요
1.
KClO
2.
KClO2
3.
KClO3
4.
KClO4
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
10. 다음 반응식 중 첨가반응에 해당하는 것은?
정답을 선택하세요
1.
3C2H2 → C6H6
2.
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
3.
C2H5OH → C2H4 + H2O
4.
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
11. 온도가 10℃ 올라감에 따라 반응속도는 2배 빨라진다. 20℃때 보다 60℃ 에서는 반응속도가 몇 배 더 빨라지겠는가?
정답을 선택하세요
1.
8배
2.
16배
3.
60배
4.
64배
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
12. 다음 화학반응 중 복분해는 어느 것인가? (단, A, B, C, D 는 원자 또는 라디칼을 나타낸다.)
정답을 선택하세요
1.
A + B → AB
2.
AB → A + B
3.
AB + C → BC + A
4.
AB + CD → AD + BC
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
13. 다음 중 양쪽성원소가 아닌 것은?
정답을 선택하세요
1.
Ni
2.
Sn
3.
Zn
4.
Al
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
14. 황화수소(H2S)의 일반적인 성질 중 틀린 것은?
정답을 선택하세요
1.
특유한 냄새를 가진 유독한 기체이다.
2.
환원제이다.
3.
물에 불용이다.
4.
알칼리에 반응하여 염을 생성한다.
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
15. 일정한 온도와 압력에서 20mL 의 수소와 10mL의 산소가 반응하면 20mL 의 수증기가 발생한다. 이 관계를 설명할 수 있는 법칙은?
정답을 선택하세요
1.
기체반응의 법칙
2.
일정성분비의 법칙
3.
아보가드로의 법칙
4.
질량보존의 법칙
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
16. 다음 납축전지에 대한 설명 중 틀린 것은?
정답을 선택하세요
1.
충전과 방전이 모두 일어난다.
2.
산화전극에서 일어나는 반응식은 Pb + SO42- ⇄ PbSO4 + 2e- 이다.
3.
환원전극에서 일어나는 반응식은 PbO2 + 4H3O+ + SO42- + 2e- ⇄ PbSO4 + 6H2O 이다.
4.
축전지가 완전히 방전될 때 반응물인 황산의 농도는 증가한다.
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
17. 다음 할로겐화은(AgX) 중 침전되지 않고 물에 잘 녹는 물질은? (단, X는 할로겐족 원소이다.)
정답을 선택하세요
1.
AgI
2.
AgBr
3.
AgF
4.
AgCl
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
18. 평형상태에서 산의 전량을 1 이라고 할 때, H+ 농도를 나타낸 수치를 무엇이라고 하는가?
정답을 선택하세요
1.
염기도
2.
용해도
3.
전리도
4.
반감도
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
19. 다음 물질 중 정전기적 힘에 의한 결합이 아닌 것은?
정답을 선택하세요
1.
NaCl
2.
CaBr2
3.
NH3
4.
KBr
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
20. 다음 화합물 중 염소(Cl)의 산화수가 +3 인 것은?
정답을 선택하세요
1.
HClO
2.
HClO2
3.
HClO3
4.
HClO4
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
21. 탄화칼슘에 물을 작용시켜 얻을 수 있는 가스로서 용접가스 또는 PVC 등의 합성수지의 원료로 사용되는 것은?
정답을 선택하세요
1.
C2H2
2.
H2O2
3.
CO
4.
HCN
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
22. 다음 중 은거울 반응을 하는 분자는?
정답을 선택하세요
1.
페놀
2.
에탄올
3.
포름알데히드
4.
메틸아세테이트
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
23. 용매 1000g 중에 포함된 용질의 몰수로서 나타내는 농도는?
정답을 선택하세요
1.
몰농도
2.
몰랄농도
3.
g농도
4.
노르말농도
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
24. 다음 등전자 이온 중 이온반지름이 가장 큰 것은?
정답을 선택하세요
1.
12Mg2+
2.
11Na+
3.
10Ne
4.
9F-
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
25. 반감기가 5년인 방사성원소가 있다. 이 동위원소 2g이 10년이 경과하였을 때 몇 g이 남겠는가?
정답을 선택하세요
1.
0.125
2.
0.25
3.
0.5
4.
1
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
26. 시료 중의 염화물을 정량하기 위하여 염화물을 질산은(AgNO3)으로 침전시켜 염화은(AgCl) 0.245g을 생성시켰다. 시료 중 염소의 양은? (단, 원소의 원자량은 Ag는 107.9, N은 14, O는 15, Cl은 34.45 이다.)
정답을 선택하세요
1.
0.02g
2.
0.06g
3.
0.12g
4.
0.16g
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
27. 고체가 액체에 용해되는 경우 용해속도에 영향을 주는 인자로서 가장 거리가 먼 것은?
정답을 선택하세요
1.
고체 표면적의 크기
2.
교반속도
3.
압력의 증감
4.
온도의 변화
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
28. 기체의 용해도에 대한 설명으로 옳은 것은?
정답을 선택하세요
1.
질소는 물에 잘 녹는다.
2.
무극성인 기체는 물에 잘 녹는다.
3.
기체는 온도가 올라가면 물에 녹기 쉽다.
4.
기체의 용해도는 압력에 비례한다.
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
29. 일정한 온도 및 압력하에서 용질이 용매에 용해도 이하로 용해된 용액을 무엇이라고 하는가?
정답을 선택하세요
1.
포화용액
2.
불포화용액
3.
과포화용액
4.
일반용액
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
30. 티오시안산 적정법(볼하드법)에서 사용하는 지시약은?
정답을 선택하세요
1.
메틸오렌지
2.
페놀프탈렌
3.
칠명반
4.
메틸레드
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
31. 다음 황화물 중 흑색 침전이 아닌 것은?
정답을 선택하세요
1.
PbS
2.
CuS
3.
HgS
4.
CdS
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
32. 페놀류의 정색반응에 사용되는 약품은?
정답을 선택하세요
1.
CS2
2.
KI
3.
FeCl3
4.
(NH4)2Ce(NO3)6
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
33. 크산토프로테인(Xanthoprotein)반응은 단백질과 질산이 작용되는 반응인데 이 때 단백질은 어떤 색으로 변화하는가?
정답을 선택하세요
1.
초록색
2.
파랑색
3.
검정색
4.
노랑색
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
34. CuSO4 · 5H2O 중의 Cu를 정량하기 위해 시료 0.5012g을 칭량하여 물에 녹여 KOH를 가했을 때 Cu(OH)2의 청백색 침전이 생긴다. 이 때 이론상 KOH 는 약 몇 g 이 필요한가? (단, 원자량은 Cu는 63.54, S는 32, O는 16, K는 39 이다.)
정답을 선택하세요
1.
0.1125
2.
0.2250
3.
0.4488
4.
1.0024
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
35. 네슬러 시약의 조제에 사용되지 않는 약품은?
정답을 선택하세요
1.
KI
2.
HgI2
3.
KOH
4.
I2
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
36. AgNO3 10g을 정확히 정량하여 물에 녹인 뒤 500mL 메스플라스크의 눈금까지 희석시켰다. 이 용액은 몇 N 인가? (단, AgNO3 의 분자량은 169.89 이다.)
정답을 선택하세요
1.
0.118
2.
0.169
3.
0.391
4.
0.503
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
37. 음이온 정성분석에서 Cl-, Br-, I-, CNS- 이온의 침전을 생성하기 위하여 주로 사용하는 시약은?
정답을 선택하세요
1.
AgNO3
2.
NaNO3
3.
KNO3
4.
HNO3
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
38. 0.01M Ca2+ 50.0mL 와 반응하려면 0.05M EDTA 몇 mL 가 필요한가?
정답을 선택하세요
1.
10
2.
25
3.
50
4.
100
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
39. 1차 표준물질이 갖추어야 할 조건 중 틀린 것은?
정답을 선택하세요
1.
조성이 순수하고 일정해야 한다.
2.
분자량이 작아야 한다.
3.
건조 중 조성이 변하지 않아야 한다.
4.
습기, CO2 등의 흡수가 없어야 한다.
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
40. 다음 물질 중 수용액에서 전해질은 어느 것인가?
정답을 선택하세요
1.
염산
2.
포도당
3.
설탕
4.
에탄올
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
41. Fe2+ 의 이온이 Fe3+ 이온으로 60%가 산화되었다. 이 때의 전위차는 몇 V 인가? (단, E°는 0.78V 이다.)
정답을 선택하세요
1.
0.75
2.
0.77
3.
0.79
4.
0.81
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
42. 12500쿨롱의 전기량으로 Ag+를 Ag로 환원하였을 때 약 몇 g의 은(Ag)을 얻을 수 있는가? (단, Ag의 원자량은 107.88 이다.)
정답을 선택하세요
1.
6.99
2.
13.97
3.
27.94
4.
55.88
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
43. NaCl 용액을 기준으로 만든 비중계는?
정답을 선택하세요
1.
셀룰로오스 비중계
2.
알코올 비중계
3.
보오메 비중계
4.
오스트발트 비중계
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
44. 굴절계를 사용하여 액체 시료의 굴절을 측정할 때 액체 경계면의 빛의 분산을 없애기 위하여 사용하는 것은?
정답을 선택하세요
1.
Amici 프리즘
2.
확대경
3.
임계광선 조절기
4.
조사용 프리즘
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
45. 액체 흡착제를 가스크로마토그래피에서 사용할 때 분리의 원리가 되는 것은?
정답을 선택하세요
1.
흡착계수의 차
2.
분배계수의 차
3.
확산전류의 차
4.
전개가스 용적의 차
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
46. 가스크로마토그래피에서 용출크로마토그래프로 고정상이 고체인 경우에 컬럼내에 흡착제로 충전시킬 수 없는 것은?
정답을 선택하세요
1.
활성알루미나
2.
실리카겔
3.
활성탄소
4.
유리
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
47. 금속나트륨(Na)을 보관하려면 어느 물질 속에 저장하여야 하는가?
정답을 선택하세요
1.
물
2.
파라핀
3.
알코올
4.
이산화탄소
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
48. 적외선분광광도계에 의한 고체시료의 분석방법 중 고체 시료의 취급 방법이 아닌 것은?
정답을 선택하세요
1.
용액법
2.
페이스트(paste)법
3.
기화법
4.
KBr 정제법
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
49. 전위차 적정에 대한 설명 중 틀린 것은?
정답을 선택하세요
1.
일반적인 기준전극은 백금으로 만든다
2.
적정분석법에서 종말점의 결정에 이용된다.
3.
기준전극은 Nernst식에 따라야 한다.
4.
기준전극은 고정된 전위를 유지하여야 한다.
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
50. 다음 보기는 어떤 기기에 대한 설명인가?
정답을 선택하세요
1.
비색계
2.
점도계
3.
굴절계
4.
pH 미터
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
51. 분광광도계에서 광전관, 광전자증배관, 광전도셀 또는 광전지 등을 사용하여 빛의 세기를 측정하여 전기신호로 바꾸는 장치 부분은?
정답을 선택하세요
1.
광원부
2.
파장선택부
3.
시료부
4.
측광부
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
52. 가스크로마토그래피에 대한 설명 중 틀린 것은?
정답을 선택하세요
1.
운반가스는 일정한 유량으로 흘러야 한다.
2.
일반적으로 유기화합물의 정성 및 정량분석에 이용한다.
3.
시료도입부, 분리관, 검출기 등은 적정한 온도로 유지해 주어야 한다.
4.
충진물로 흡착성 고체분말을 사용한 것을 기체-액체 크로마토그래피라고 한다.
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
53. 기체크로마토그래피에서 주로 사용하는 운반 기체는?
정답을 선택하세요
1.
염소
2.
아세틸렌
3.
암모니아
4.
아르곤
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
54. 폴라로그래피에서 확산 전류는 조성, 온도, 전극의 특성을 일정하게 하면 무엇에 비례하는가?
정답을 선택하세요
1.
전해액의 부피
2.
전해조의 크기
3.
금속 이온의 농도
4.
대기압
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
55. 적외선흡수스펙트럼에서 흡수띠가 주파수 1690~1760cm-1 영역에서 강하게 나타났을 때 예측되는 화합물은?
정답을 선택하세요
1.
알칸류
2.
아민류
3.
케톤류
4.
아미이드류
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
56. 수산화이온농도(OH-)가 1.0×10-4 일 때의 pH는?
정답을 선택하세요
1.
4
2.
6
3.
8
4.
10
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
57. CoCl2 · XH2O 0.403g을 포함한 용액이 완전히 전기분해되어 백금 환원전극 표면에 코발트금속 0.100g이 석출되었다. 이 시약의 조성은? (단, Co 원자량은 59.0, CoCl2 화학식량은 130, H2O의 분자량은 18.0 이다.)
정답을 선택하세요
1.
CoCl2 · 2H2O
2.
CoCl2 · 4H2O
3.
CoCl2 · 6H2O
4.
CoCl2 · 8H2O
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
58. 다음 중 HPLC(고성능액체크로마토그래피)에 사용하는 검출기가 아닌 것은?
정답을 선택하세요
1.
UV/Vis 검출기
2.
RI(Refractive Index) 검출기
3.
IR(Infrared) 검출기
4.
ECD(Electron Capture Detector) 검출기
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
59. 아세톤, 메탄올에 대한 설명 중 틀린 것은?
정답을 선택하세요
1.
인화점이 높은 물질이다.
2.
저장장소에 화기엄금 표시를 한다.
3.
가열 및 충격을 피한다.
4.
저장시 정전기 발생을 방지하여야 한다.
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
60. 다음 중 전자전이를 유발하는데 가장 큰 에너지를 요하는 것은?
정답을 선택하세요
1.
n → σ*
2.
n → π*
3.
σ → σ*
4.
π → π*
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
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문제 정보
강의: 화학분석기능사
연도: 2007-07-15
총 문제: 60문제
현재 문제: 1번
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