화학분석기능사
(2015-07-19 기출문제 - 하나씩 풀이)
총 60문제
답안 완료: 0문제
1. 20℃, 0.5atm에서 10L인 기체가 있다. 표준상태에서 이 기체의 부피는?
정답을 선택하세요
1.
2.54L
2.
4.65L
3.
5L
4.
10L
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
2. 에탄올에 진한 황산을 넣고 180℃에서 반응시켰을 때 알코올의 제거반응으로 생성되는 물질은?
정답을 선택하세요
1.
CH3OH
2.
CH2 = CH2
3.
CH3CH2CH2SO3
4.
CH3CH2S
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
3. 이온 결합에 대한 설명으로 틀린 것은?
정답을 선택하세요
1.
이온 결정은 극성 용매인 물에 잘 녹지 않는 것이 많다.
2.
전자를 잃은 원자는 양이온이 되고, 전자를 얻은 원자는 음이온이 된다.
3.
이온 결정은 고체 상태에서는 양이온과 음이온이 강하게 결합되어 있기 때문에 전류가 흐르지 않는다.
4.
전자를 잃기 쉬운 금속 원자로부터 전자를 얻기 쉬운 비금속 원자로 하나 이상의 전자가 이동할 때 형성된다.
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
4. CO2와 H2O는 모두 공유결합으로 된 삼원자 분자인데 CO2 는 비극성이고 H2O는 극성을 띠고 있다. 그 이유로 옳은 것은?
정답을 선택하세요
1.
C가 H보다 비금속성이 크다.
2.
결합구조가 H2O는 굽은형이고 CO2는 직선형이다.
3.
H2O의 분자량이 CO2의 분자량보다 적다.
4.
상온에서 H2O는 액체이고 CO2는 기체이다.
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
5. 수산화나트륨(NaOH) 80g을 물에 녹여 전체 부피가 1000mL가 되게 하였다. 이 용액의 N농도는 얼마인가? (단, 수산화나트륨의 분자량은 40 이다.)
정답을 선택하세요
1.
0.08N
2.
1N
3.
2N
4.
4N
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
6. 500mL의 물을 증발시키는데 필요한 열은 얼마인가? (단, 물의 증발열은 40.6kJ/mol 이다.)
정답을 선택하세요
1.
222kJ
2.
1128kJ
3.
2256kJ
4.
20300kJ
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
7. 칼륨(K) 원자는 19개의 양성자와 20개의 중성자를 가지고 있다. 원자번호와 질량수는 각각 얼마인가?
정답을 선택하세요
1.
9, 19
2.
9, 39
3.
19, 20
4.
19, 39
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
8. 다음 중 이온화에너지가 가장 작은 원소는?
정답을 선택하세요
1.
나트륨(Na)
2.
마그네슘(Mg)
3.
알루미늄(Al)
4.
규소(Si)
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
9. 벤젠의 반응에서 소량의 철의 존재하에서 벤젠과 염소가스를 반응시키면 수소 원자와 염소 원자의 치환이 일어나 클로로벤젠이 생기는 반응을 무엇이라 하는가?
정답을 선택하세요
1.
니트로화
2.
술폰화
3.
할로겐화
4.
알킬화
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
10. “어떠한 화학반응이라도 반응물 전체의 질량과 생성물 전체의 질량은 서로 차이가 없고 완전히 같다” 라고 설명할 수 있는 법칙은?
정답을 선택하세요
1.
일정성분비의 법칙
2.
배수비례의 법칙
3.
질량보존의 법칙
4.
기체반응의 법칙
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
11. 다음 중 카르복시기는?
정답을 선택하세요
1.
-O-
2.
-OH
3.
-CHO
4.
-COOH
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
12. 다음 유기화합물 중 파라핀계 탄화수소는?
정답을 선택하세요
1.
C5H10
2.
C4H8
3.
C3H6
4.
CH4
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
13. 다음 중 성격이 다른 화학식은?
정답을 선택하세요
1.
CH3COOH
2.
C2H5OH
3.
C2H5CHO
4.
C2H3O2
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
14. 다음 물질 중 혼합물인 것은?
정답을 선택하세요
1.
염화수소
2.
암모니아
3.
공기
4.
이산화탄소
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
15. 27℃인 수소 4L를 압력을 일정하게 유지하면서, 부피를 2L로 줄이려면 온도를 얼마로 하여야 하는가?
정답을 선택하세요
1.
-273℃
2.
-123℃
3.
157℃
4.
327℃
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
16. 건조 공기 속에서 네온은 0.0018%를 차지한다. 몇 ppm인가?
정답을 선택하세요
1.
1.8ppm
2.
18ppm
3.
180ppm
4.
1800ppm
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
17. 1g의 라듐으로부터 1m 떨어진 거리에서 1시간동안 받는 방사선의 영향을 무엇이라 하는가?
정답을 선택하세요
1.
1 렌트겐
2.
1 큐리
3.
1 렘
4.
1 베크렐
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
18. 다음 중 분자 안에 배위결합이 존재하는 화합물은?
정답을 선택하세요
1.
벤젠
2.
에틸알콜
3.
염소이온
4.
암모늄이온
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
19. 증기압에 대한 설명으로 틀린 것은?
정답을 선택하세요
1.
증기압이 크면 증발이 어렵다.
2.
증기압이 크면 끓는점이 낮아진다.
3.
증기압은 온도가 높아짐에 따라 커진다.
4.
증기압이 크면 분자간 인력이 작아진다.
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
20. 볼타 전지의 음극에서 일어나는 반응은?
정답을 선택하세요
1.
환원
2.
산화
3.
응집
4.
킬레이트
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
21. 황산구리 용액에 아연을 넣을 경우 구리가 석출되는 것은 아연이 구리보다 무엇의 크기가 크기 때문인가?
정답을 선택하세요
1.
이온화경향
2.
전기저항
3.
원자가전자
4.
원자번호
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
22. NH4+ 의 원자가전자는 총 몇 개인가?
정답을 선택하세요
1.
7
2.
8
3.
9
4.
10
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
23. 다음 중 1패러데이(F)의 전기량은?
정답을 선택하세요
1.
1mol의 물질이 갖는 전기량
2.
1개의 전자가 갖는 전기량
3.
96500개의 전자가 갖는 전기량
4.
1g당량 물질이 생성할 때 필요한 전기량
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
24. 반응속도에 영향을 주는 인자로서 가장 거리가 먼 것은?
정답을 선택하세요
1.
반응온도
2.
반응식
3.
반응물의 농도
4.
촉매
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
25. 다음 중 콜로이드 용액이 아닌 것은?
정답을 선택하세요
1.
녹말 용액
2.
점토 용액
3.
설탕 용액
4.
수산화알루미늄 용액
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
26. Ni2+ 의 확인반응에서 디메틸글리옥심(dimethylglyoxime)을 넣으면 무슨색으로 변하는 가?
정답을 선택하세요
1.
붉은색
2.
푸른색
3.
검정색
4.
하얀색
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
27. 다음 황화물 중 흑색 침전이 아닌 것은?
정답을 선택하세요
1.
PbS
2.
CuS
3.
HgS
4.
CdS
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
28. 양이온의 계통적인 분리 검출법에서는 방해 물질을 제거시켜야 한다. 다음 중 방해 물질이 아닌 것은?
정답을 선택하세요
1.
유기물
2.
옥살산 이온
3.
규산 이온
4.
암모늄 이온
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
29. 중화 적정에 사용되는 지시약으로서 8.3~10.0pH 정도의 변색범위를 가지며 약산과 강염기의 적정에 사용되는 것은?
정답을 선택하세요
1.
메틸옐로
2.
페놀프탈레인
3.
메틸오렌지
4.
브롬티몰블루
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
30. 몰 농도를 구하는 식을 옳게 나타낸 것은?
정답을 선택하세요
1.
몰농도(M) = 용질의몰수(mol)/용액의부피(L)
2.
몰농도(M) = 용질의몰수(mol)/용매의질량(kg)
3.
몰농도(M) = 용질의질량(g)/용액의질량(kg)
4.
몰농도(M) = 용질의당량/용액의부피(L)
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
31. 0.01M Ca2+ 50.0mL 와 반응하려면 0.05M EDTA 몇 mL 가 필요한가?
정답을 선택하세요
1.
10
2.
25
3.
50
4.
100
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
32. 다음 반응에서 정반응이 일어날 수 있는 경우는?
정답을 선택하세요
1.
반응 온도를 높인다.
2.
질소의 농도를 감소시킨다.
3.
수소의 농도를 감소시킨다.
4.
암모니아의 농도를 감소시킨다.
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
33. 다음 수용액 중 산성이 가장 강한 것은?
정답을 선택하세요
1.
pH = 5 인 용액
2.
[H+] = 10-8M 인 용액
3.
[OH-] = 10-4M 인 용액
4.
pOH = 7 인 용액
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
34. 용액의 전리도(α)를 옳게 나타낸 것은?
정답을 선택하세요
1.
전리된 몰농도 / 분자량
2.
분자량 / 전리된 몰농도
3.
전체 몰농도 / 전리된 몰농도
4.
전리된 몰농도 / 전체 몰농도
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
35. 제2족 구리족 양이온과 제2족 주석족 양이온을 분리하는 시약은?
정답을 선택하세요
1.
HCI
2.
H2S
3.
Na2S
4.
(NH4)2CO3
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
36. 다음 중 건조용으로 사용되는 실험기구는?
정답을 선택하세요
1.
데시케이터
2.
피펫
3.
메스실린더
4.
플라스크
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
37. 25℃에서 용해도가 35 인 염, 20g을 50℃ 의 물 50mL 에 완전 용해시킨 다음 25℃로 냉각하면 약 몇 g의 염이 석출 되는가?
정답을 선택하세요
1.
2.0
2.
2.3
3.
2.5
4.
2.8
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
38. 불꽃반응 색깔을 관찰할 때 노란색을 띠는 것은?
정답을 선택하세요
1.
K
2.
As
3.
Ca
4.
Na
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
39. 약염기를 강산으로 적정할 때 당량점의 pH는?
정답을 선택하세요
1.
pH 4 이하
2.
pH 7 이하
3.
pH 7 이상
4.
pH 4 이상
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
40. 97wt% H2SO4의 비중이 1.836 이라면 이 용액 노르말 농도는 약 몇 N 인가? (단, H2SO4의 분자량은 98.08 이다.)(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)
정답을 선택하세요
1.
18
2.
36
3.
54
4.
72
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
41. 빛이 음파처럼 여러 가지 빛이 합쳐 빛의 세기를 증가하거나 서로 상쇄하여 없앨 수 있다. 예를 들면 여러 개의 종이에 같은 물감을 그린 다음 한 장만 보면 연하게 보이지만 여러 장을 겹쳐보면 진하게 보인다. 그리고 여러 가지 물감을 섞으면 본래의 색이 다르게 나타나는 이러한 현상을 무엇이라 하는가?
정답을 선택하세요
1.
빛의 상쇄
2.
빛의 간섭
3.
빛의 이중성
4.
빛의 회절
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
42. 포화 칼로멜(calomel)전극 안에 들어있는 용액은?
정답을 선택하세요
1.
포화 염산
2.
포화 황산알루미늄
3.
포화 염화칼슘
4.
포화 염화칼륨
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
43. 유리 기구의 취급 방법에 대한 설명으로 틀린 것은?
정답을 선택하세요
1.
유리 기구를 세척할 때에는 중크롬산칼륨과 황산의 혼합 용액을 사용한다.
2.
유리 기구와 철제, 스테인리스강 등 금속재질의 실험 실습 기구는 같이 보관한다.
3.
뷰렛, 메스실린더, 피펫 등 눈금이 표시된 유리 기구는 가열하지 않는다.
4.
깨끗이 세척된 유리 기구는 유리 기구의 벽에 물방울이 없으며, 깨끗이 세척되지 않은 유리 기구의 벽은 물방울이 남아 있다.
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
44. 기체 크로마토그래피에서 정지상에 사용하는 흡착제의 조건이 아닌 것은?
정답을 선택하세요
1.
점성이 높아야 한다.
2.
성분이 일정해야 한다.
3.
화학적으로 안정해야 한다.
4.
낮은 증기압을 가져야 한다.
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
45. 과망간산칼륨 시료를 20ppm으로 1L를 만들려고 한다. 이 때 과망간산칼륨을 몇 g 칭량하여야 하는가?
정답을 선택하세요
1.
0.0002g
2.
0.002g
3.
0.02g
4.
0.2g
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
46. 가스 크로마토그래프의 주요 구성부가 아닌 것은?
정답을 선택하세요
1.
운반 기체부
2.
주입부
3.
흡광부
4.
컬럼
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
47. 용액이 산성인지 알칼리성인지 또는 중성인지를 알려면, 용액 속에 들어 있는 공존 물질에는 관계가 없고 용액 중에 [H+] : [OH-]의 농도비로 결정되는데 [H+]＞[OH-]의 용액은?
정답을 선택하세요
1.
산성
2.
알칼리성
3.
중성
4.
약성
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
48. 가스크로마토그래피의 검출기 중 불꽃 이온화 검출기에 사용되는 불꽃을 위해 필요한 기체는?
정답을 선택하세요
1.
헬륨
2.
질소
3.
수소
4.
산소
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
49. 가스 크로마토그래피의 시료 혼합 성분은 운반 기체와 함께 분리관을 따라 이동하게 되는데 분리관의 성능에 영향을 주는 요인으로 가장 거리가 먼 것은?
정답을 선택하세요
1.
분리관의 길이
2.
분리관의 온도
3.
검출기의 기록계
4.
고정상의 충전 방법
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
50. 분광광도계를 이용하여 시료의 투과도를 측정한 결과 투과도가 10%T 이었다. 이 때 흡광도는 얼마인가?
정답을 선택하세요
1.
0.5
2.
1
3.
1.5
4.
2
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
51. 다음 중 발화성 위험물끼리 짝지어진 것은?
정답을 선택하세요
1.
칼륨, 나트륨, 황, 인
2.
수소, 아세톤, 에탄올, 에틸에테르
3.
등유, 아크릴산, 아세트산, 크레졸
4.
질산암모늄, 니트로셀룰로오스, 피크린산
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
52. 일반적으로 어떤 금속을 그 금속이온이 포함된 용액 중에 넣었을 때 금속이 용액에 대하여 나타내는 전위를 무엇이라 하는가?
정답을 선택하세요
1.
전극전위
2.
과전압전위
3.
산화ㆍ환원전위
4.
분극전위
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
53. 용액 중의 물질이 빛을 흡수하는 성질을 이용하는 분석기기를 무엇이라 하는가?
정답을 선택하세요
1.
비중계
2.
용액 광도계
3.
액성 광도계
4.
분광 광도계
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
54. 분광광도계의 부분 장치 중 다음과 관련 있는 것은?
정답을 선택하세요
1.
광원부
2.
파장선택부
3.
시료부
4.
검출부
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
55. 다음의 기호 중 적외선을 나타내는 것은?
정답을 선택하세요
1.
VIS
2.
UV
3.
IR
4.
X-Ray
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
56. 가스 크로마토그래피(gas chromatography)로 가능한 분석은?
정답을 선택하세요
1.
정성분석만 가능
2.
정량분석만 가능
3.
반응속도 분석만 가능
4.
정량분석과 정성분석이 가능
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
57. 가시선의 광원으로 주로 사용하는 것은?
정답을 선택하세요
1.
수소 방전등
2.
중수소 방전등
3.
텅스텐 등
4.
나트륨 등
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
58. 가스크로마토그래피(GC)에서 운반가스로 주로 사용되는 것은?
정답을 선택하세요
1.
O2, H2
2.
O2, N2
3.
He, Ar
4.
CO2, CO
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
59. 액체-고체 크로마토그래피(LSC)의 분리 메카니즘은?
정답을 선택하세요
1.
흡착
2.
이온교환
3.
배제
4.
분배
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
60. 람베르트-비어 법칙에 대한 설명이 맞는 것은?
정답을 선택하세요
1.
흡광도는 용액의 농도에 비례하고 용액의 두께에 반비례한다.
2.
흡광도는 용액의 농도에 반비례하고 용액의 두께에 비례한다.
3.
흡광도는 용액의 농도와 용액의 두께에 비례한다.
4.
흡광도는 용액의 농도와 용액의 두께에 반비례한다.
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
문제 목록
문제 정보
강의: 화학분석기능사
연도: 2015-07-19
총 문제: 60문제
현재 문제: 1번
댓글 0
댓글 수정
정정요청
문제에 오류가 있거나 개선사항이 있다면 정정요청을 보내주세요. 빠르게 확인하고 수정하겠습니다.